Почему молекула CF4 имеет тетраэдрическую, COF2 – треугольную, a CO2 – линейную форму? Каково гибридное состояние валентных орбиталей атома углерода в данных молекулах? (Решение → 26295)
Заказ №38836
Почему молекула CF4 имеет тетраэдрическую, COF2 – треугольную, a CO2 – линейную форму? Каково гибридное состояние валентных орбиталей атома углерода в данных молекулах?
Решение:
Рассмотрим образование молекулы фторуглерода С4F. Атом углерода в возбужденном состоянии обладает четырьмя неспаренными электронами: одним s-электроном и тремя pэлектронами — 1s 22s 22p 3 . Рассуждая аналогично тому, как в случае Н2О или NН3, можно было бы предполагать, что атом углерода будет образовывать три связи С-Н, направленные под прямым углом друг к другу (р-электроны), и одну связь, образованную s-электроном, направление которой было бы произвольным, поскольку s-орбиталь имеет сферическую симметрию. Тогда следовало ожидать, что три связи С-F в СF4 окажутся направленными р-связями и совершенно одинаковыми, а четвертая связь есть ненаправленная s-s-связь и отличается от первых трех. Однако экспериментальные данные показали, что все четыре связи С-F в молекуле фторуглерода С4F одинаковы и направлены к вершинам тетраэдра (угол между ними составляет 109,5°). Объяснение этого факта впервые было дано американским химиком Л. Полингом. Ввиду относительной близости значений энергии 2s- и 2р-электронов, эти электроны могут взаимодействовать между собой в ходе образования химической связи с электронами другого атома, давая четыре новых равноценных гибридных электронных облака. Четыре совершенно одинаковые sp 3 -гибридные орбитали атома углерода расположены под углом 109,5° друг к другу и направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода . На рисунке видно, что гибридная орбиталь сильно вытянута в одну сторону от ядра. Это обусловливает более сильное перекрывание гибридных орбиталей с орбиталями электронов других атомов по сравнению с перекрыванием «обычных» s- и р-орбиталей и приводит к образованию более прочных связей.
- Для гальванического элемента G: a) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов;
- Письменно дайте ответ на следующие теоретические вопросы: 1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимостью? 2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций?
- Коэффициенты обновления, выбытия и прироста основных средств предприятия за год.
- Теория растворов сильных и слабых электролитов Определите ионную силу водного раствора электролита А (табл. 3.1), если: а) моляльная концентрация электролита А в растворе равнаm; б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна m и в растворе присутствует электролит В с концентрацией m1;
- Определите парциальное давление вещества С при давлении Р и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции В (см.таблицу 1.III.2.20). Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов.
- Полная балансовая стоимость основных средств (фондов) нефтегазодобывающего предприятия на начало отчетного года составила 212 млрд. руб. Их структура (в % к балансовой стоимости) представлена в табл.4. Полная балансовая стоимость основных средств (фондов) нефтегазодобывающего предприятия на начало отчетного года составила 212 млрд. руб.
- Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости СP =f(T) веществ, участвующих в химической реакции A, составьте уравнения температурных зависимостей теплового эффекта HT =f(T), константы равновесия lnKP,T =f(T) и убедитесь в их правильности.
- В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуреТ протекает газофазная реакцияА. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смесиР в зависимости от времени её протекания t.
- На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7. Ответ: на 45,3 0C.
- С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу.
- Первоначальная стоимость нефтяной скважины 30 млн. руб. Срок полезного использования 15 лет. За первый год эксплуатации среднесуточный дебит составил 68 т/сут. Коэффициент эксплуатации 0,87,
- Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
- Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А (табл. 3.5). Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса ДGТ в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т (табл. 8.4).
- Первоначальная стоимость нефтяной скважины 30 млн. руб. Срок полезного использования 15 лет. За первый год эксплуатации среднесуточный дебит составил 68 т/сут.