​​​​​​​Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. (Решение → 26292)

Заказ №38836

Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. KBrO + MnCl2 + KOH  KBr + MnO2 + KCl + H2O; Cl2 + KOH  KClO3 + KCl + H2O.

Решение:

2. Рассмотрим схему реакции: KBrO + MnCl2 + KOH  KBr + MnO2 + KCl + H2O; Составим электронное уравнение Br+1+2 е Br–1 |2|1 – окислитель реакция восстановления Mn+2 –2е Mn+4 |2|1 – восстановитель реакция окисления Расставим коэффициенты, проверку сделаем по количеству атомов кислорода в левой и правой части уравнения KBrO + MnCl2 +2KOH = KBr + MnO2 + 2KCl + H2O;