Теория растворов сильных и слабых электролитов Определите ионную силу водного раствора электролита А (табл. 3.1), если: а) моляльная концентрация электролита А в растворе равнаm; б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна m и в растворе присутствует электролит В с концентрацией m1; (Решение → 26299)

Заказ №38753

Задание 3.1 . Теория растворов сильных и слабых электролитов Определите ионную силу водного раствора электролита А (табл. 3.1), если: а) моляльная концентрация электролита А в растворе равнаm; б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна m и в растворе присутствует электролит В с концентрацией m1; в) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных [КС] о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости lg г f ( I) от m = 0 до m = 3,0. На график нанесите зависимость lg г f ( I) по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение. г) По предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита А с концентрацией m и раствора электролита А с концентрацией m, в котором присутствует электролит В с концентрацией m1. д) Определите средние ионные моляльность m± и активность a± при 298 К раствора электролита А с концентрацией m и раствора электролита А с концентрацией m, в котором присутствует электролит В с концентрацией m1.

Решение:

Уравнение для расчета ионной силы раствора KBr имеет вид: I = ½ (0.020*(+1)2 + 0.020*(-1)2 ) = 0.020 Для симметричного электролита моляльные концентрации ионов и самого электролита численно совпадают, так в случае бромида калия: m(K+ ) = m(Br- ) = m(KBr) При добавлении в раствор бромида калия второго электролита [В = GaCl3 т1 = 0.003] хлорида галлия ионная сила раствора электролита А изменится и будет равна: I = ½ (0.020*(+1)2 + 0.020*(-1)2 + 0.003*9 + 0.009*1) = 0.038 В растворе, содержащем один электролит KBr с моляльной концентрацией т =0.020 моль/кг H2O среднеионный коэффициент активности равен: γ± = 10-0.5*1√0.020 = 0.849 а после добавления в раствор калия бромида второго электролита [В = GaCl3 т1 = 0.003] галлия хлорида ионная сила раствора KBr изменится и будет равна: γ± = 10-0.5*1√0.038 = 0.799