​​​​​​​Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S ,Cs2CO3 ,NiCl2 ,Pb(CH3COO)2 . Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? (Решение → 30728)

Заказ №38836

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S ,Cs2CO3 ,NiCl2 ,Pb(CH3COO)2 . Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Решение:

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. 1. Cs2CO3 – карбонат цезия, соль, образованная слабой двухосновной кислотой (H2CO3) и сильным основанием (CsOH), следовательно, данная соль подвергается гидролизу по аниону соли CO3 2– , связывая водородные ионы воды и образуя кислой соли HCO3 – , а не молекулы H2CO3, так как ионы HCO3 – , диссоциируют гораздо меньше чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. CO3 2–+H+OH–FHCO3 –+OH– избыток гидроксид ионов или в молекулярной форме Cs2CO3+H2OFCs(HCO3)2+CsOH В растворе появляется избыток гидроксильных ионов OH– , поэтому раствор данной соли имеет щелочную реакцию (рН>7) 2. NiCl2 – хлорид никеля, соль, образованная слабым многокислотным основанием Ni(OH)2 и сильной кислотой одноосновной соляной кислотой HCl. В этом случае катионы Ni2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли NiOH+ . Образование молекул Ni(OH)2 не происходит, так как ионы NiOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно- молекулярное уравнение гидролиза: Ni2++H2OFNiOH++H+ избыток ионов водорода или в молекулярной форме NiCl2 +H2OFNiOHCl+HCl