Стандартный водородный и цинковый электроды при 25 °С поместили в раствор Za50, (C=1 моль/л, у 0,04). Составьте гальванический элемент из этих электродов, напишите уравнения реакций, протекающих в этом элементе, и рассчитайте ЭДС. (Решение → 16414)

Заказ №38752

I. Стандартный водородный и цинковый электроды при 25 °С поместили в раствор Za50, (C=1 моль/л, у 0,04). Составьте гальванический элемент из этих электродов, напишите уравнения реакций, протекающих в этом элементе, и рассчитайте ЭДС.

Решение:

Согласно справочным данным, стандартные электродные потенциалы равны: Е о (Zn2+/Zn) = − 0,76 B Е о (2Н+ /Н2) = 0 В Составим гальванический элемент из цинкового и стандартного водородного электрода. Цинковый электрод в этом гальваническом элементе будет восстановителем (анодом), а стандартный водородный электрод – окислителем (катодом). Цинковый электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов цинка [Zn2+]. По правилам в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод – справа. А (-) Zn | Zn+2||H+ | H2, Pt K(+) Процессы окисления-восстановления на электродах

Стандартный водородный и цинковый электроды при 25 °С поместили в раствор Za50, (C=1 моль/л, у 0,04). Составьте гальванический элемент из этих электродов, напишите уравнения реакций, протекающих в этом элементе, и рассчитайте ЭДС.