Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. (Решение → 2230)

Заказ №38754

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Ответ:

Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов. Процесс электролитической диссоциации принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя он является основным участником. CaCl2 « Ca2+ + 2ClKAl(SO4)2 « K + + Al3+ + 2SO4 2- HNO3 « H + + NO3 - Ba(OH)2 « Ba2+ + 2OHИз электронейтральности молекул вытекает, что суммарный заряд катионов и анионов должен быть равен нулю. Например, для Al2(SO4)3 –– 2 • (+3) + 3 • (-2) = +6 - 6 = 0 KCr(SO4)2 –– 1 • (+1) + 3 • (+3) + 2 • (-2) = +1 + 3 - 4 = 0 Сильные электролиты Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2). В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.