СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. (Решение → 1870)

Заказ №38813

2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

2.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов (212): Название Химическая формула Электронная формула бром Br 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5 2.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 2.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома Бром относится к семейству р - элементов, так как на последнем (наружном) энергетическом уровне идет заполнение электронам р – подуровня. Известно, что р - элементы, как правило, проявляют неметаллические свойства. 4s 2 4p 5 3s 2 3p 6 3d 10 2s 2 2p 6 1s 2 2.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов (r), их энергии ионизации (I), энергии сродства к электрону E), электроотрицательности (ЭО), а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома (242): Наименование показателя Условное обозначение Значение показателя Примечание алюминий галий Порядковый номер 13 31 по таблице Электронная формула [Ne] 3s23p1 [Ar] 3d104s24p1 Радиус атома r 0,143нм 0,139нм Энергия ионизации I Э→Э + 5,99 В 6,00 В Э +→Э 2+ 18,8 В 20,5 В Э 2+→Э 3+ 28,4 В 30,7 В Энергия сродства к электрону E -5,99 В -6,0 В по первому электрону Электроотрицательность ЭО 1,61 1,81 шкала Полинга Электронная формула [Ne] 3s23p1 [Ar] 3d104s24p1 Класс (группа) элемента амфотерный металл амфотерный металл Окислительновосстановительные свойства восстановительные свойства восстановительные свойства С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов и их восстановительные свойства заметно усиливаются. 2.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 2.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность Наименование элемента Основное состояние Возбужденное состояние Алюминий Al 3s 2 3p1 3s 1 3p2 Галий Ga 4s2 4p1 4s1 4p2 В наружном энергетическом уровне атома алюминия содержится три электрона, расположенных на 3s- и 3р-подуровнях (3s23p1 в невозбужденном состоянии) р - электрон неспаренный. Однако соединения алюминия, где он одновалентен, очень неустойчивы. Для алюминия более характерна степень окисления -3 (3s 13p 2 в возбужденном состоянии) поскольку для возбуждения атома алюминия, т. е. для перевода одного электрона из 3s- в 3р-состояние, нужно затратить небольшое количество энергии, которое полностью перекрывается энергией образования химических связей (см. таблицу). Аналогичная картина наблюдается у галлия, только на 4-ом энергетическом уровне. 2.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС) BF3 (272): С этой целью определите: - Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях; Фторид бора состоит из атомов бора и фтора Электронные формулы атомов элементов