Ирина Эланс
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ (Решение → 1868)
Заказ №38813
3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
3.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций (302): CaO(тв)+CO2(г)=CaCO3(тв) Для простой реакции, записанной в общем виде: аА + bB = продукты, математическое выражение закона действующих масс (оно называется кинетическим уравнением реакции) следующее: V= k [A]a [B]b , где V – скорость реакции, k – константа скорости реакции; [А] и [В] – молярные концентрации реагентов, моль/л; a и b – кинетический порядок реакции по веществу А и В соответственно Для данной реакции оно имеет вид 𝜗 = 𝑘[𝐶𝑎𝑂][𝐶𝑂2 ]
- Промышленный регламент на производство мази для наружного применения «Синафлан»
- СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
- При определении распадаемости желатиновых капсул водный раствор помутнел и приобрел неприятный гнилостный запах Укажите причину данного явления.
- Каким образом достигается точность дозирования при таблетировании ?
- Подлежит ли хранению и использованию для приготовления лекарственных сиропов простой сироп сахарный с концентрацией сахара 55% и плотностью ниже 1,301?
- Классы неорганических соединений
- Сколько воды следует добавить к 4 л кислоты уксусной, плотность которой 1,070 при температуре +22°C, чтобы приготовить 30 % раствор?
- Вычислить ΔН0 298, ΔS0 298 и ΔG0 298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): Н2S(г) + О2(г) →SО2(г) + Н2О(ж)
- Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса (662):
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
- Обменные реакции в растворах электролитов
- Свойства водных растворов электролитов
- Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
- Массовая доля (процентная концентрация)