Вычислить ΔН0 298, ΔS0 298 и ΔG0 298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): Н2S(г) + О2(г) →SО2(г) + Н2О(ж) (Решение → 1861)

Заказ №38813

Вычислить ΔН0 298, ΔS0 298 и ΔG0 298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): Н2S(г) + О2(г) →SО2(г) + Н2О(ж)

Решение:

Химические реакции протекают с различной скоростью. Некоторые реакции протекают за несколько секунд, некоторые за несколько лет. Химические реакции бывают: Гомогенными – реакции, протекающие в гомогенной среде (реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии). Гетерогенными – реакции, протекающие в гетерогенной среде (реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях). В данном случае имеет место гетерогенная реакция, в котором расставим коэффициенты 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2SО2(г) +2 Н2О(ж) Закон Гесса позволяет определить, сколько выделяется или поглощается теплоты при протекании реакции. Закон Гесса: Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния реагирующих веществ, но не зависит от промежуточных стадий реакции, т.е. от пути протекания реакции. Также существует следствия из закона Гесса (оно применяется чаще, чем сам закон и позволяет рассчитать тепловой эффект реакции): Тепловой эффект реакции (энтальпия) равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов и суммой теплот образования исходных веществ. ∆H х. р. = ∑∆Нf продуктов  ∑∆Нf исх. веществ ∆H х. р. – тепловой эффект химической реакции, ∑∆Нf продуктов – сумма теплот образования продуктов реакций с учётом стехиометрических коэффициентов, ∑∆Нf исх. веществ – сумма теплот образования исходных веществ реакций с учётом стехиометрических коэффициентов. Энтропия – количественная мера беспорядка системы. Наименьшую энтропию имеют идеально правильно построенные кристаллы при абсолютном нуле. С увеличением температуры энтропия всегда возрастает.