Свойства водных растворов электролитов (Решение → 1865)
Заказ №38813
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов (422): Гидроксид алюминия 1 ступень Al(OH)3FAl(OH)2 2++OH– 2 ступень Al(OH)2 2+FAlOH++OH– 3 ступень AlOH+FAl3++OH– б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов 0,02 М гидроксида лития (452): Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты и сильные основания. В частности гидроксид лития. В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.
- Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
- Массовая доля (процентная концентрация)
- ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- Промышленный регламент на производство мази для наружного применения «Синафлан»
- СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
- При определении распадаемости желатиновых капсул водный раствор помутнел и приобрел неприятный гнилостный запах Укажите причину данного явления.
- Каким образом достигается точность дозирования при таблетировании ?
- Металлический спиртомер, нагруженный гирькой 70 показывает при температуре -2°С погружение до деления 8,4. Как прочитать показания спиртомера? Чему равна концентрация спирта в объемных процентах и процентах по массе при 20°C
- Что такое дефект массы? Рассчитайте дефект при образовании 12С из протонов, нейтронов и электронов.
- Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в газовой системе 2А2+В2=2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
- Вычислить ΔН0 298, ΔS0 298 и ΔG0 298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): Н2S(г) + О2(г) →SО2(г) + Н2О(ж)
- Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса (662):
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
- Обменные реакции в растворах электролитов