Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. 15. Fe(OH)2 + NH4Cl -> Mgcl2 + NH3 + H2O H2SnCl4 + Hg2Cl2 H2SnCl, + Hg Hg = = = = 0.79 B; E5 n*+/Sn2+ = 0.154 B; B6(SnCl,2) = 0.82; B4(SnCl,2) = 2hgo*/2Hg 30.20; (Решение → 13144)

Заказ №38747

Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. 15. Fe(OH)2 + NH4Cl -> Mgcl2 + NH3 + H2O H2SnCl4 + Hg2Cl2 H2SnCl, + Hg Hg = = = = 0.79 B; E5 n*+/Sn2+ = 0.154 B; B6(SnCl,2) = 0.82; B4(SnCl,2) = 2hgo*/2Hg 30.20;

Решение:

Fe(OH)2 + 2NH4Cl ↔ FeCl2 + 2NH3 + 2H2O (днная реакция не относится к реакциям ОВР) Константа равновесия может быть выражена следующим образом: К = [𝐹𝑒𝐶𝑙2]∗[𝑁𝐻3] 2 ∗[𝐻2𝑂] 2 [𝐹𝑒(𝑂𝐻)2]∗[𝑁𝐻4𝐶𝑙] 2 или: К = Кд(𝑁𝐻3∗𝐻2𝑂) 2 Кд(𝐹𝑒(𝑂𝐻)2) Используя справочные данные, получим: К = (6,3∗10−5 ) 2 1,3∗10−4 = 3,053*10-5 H2SnCl4 + Hg2Cl2 ↔ H2SnCl6 + Hg (реакция относится к реакциям ОВР) 1| Sn+2 – 2e → Sn+4 – восстановитель, процесс окисления 1| Hg2 2+ + 2e → 2Hgo – окислитель, процесс восстановления

Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. 15. Fe(OH)2 + NH4Cl -> Mgcl2 + NH3 + H2O H2SnCl4 + Hg2Cl2 H2SnCl, + Hg Hg = = = = 0.79 B; E5 n*+/Sn2+ = 0.154 B; B6(SnCl,2) = 0.82; B4(SnCl,2) = 2hgo*/2Hg 30.20;

Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. 15. Fe(OH)2 + NH4Cl -> Mgcl2 + NH3 + H2O H2SnCl4 + Hg2Cl2 H2SnCl, + Hg Hg = = = = 0.79 B; E5 n*+/Sn2+ = 0.154 B; B6(SnCl,2) = 0.82; B4(SnCl,2) = 2hgo*/2Hg 30.20;

Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. 15. Fe(OH)2 + NH4Cl -> Mgcl2 + NH3 + H2O H2SnCl4 + Hg2Cl2 H2SnCl, + Hg Hg = = = = 0.79 B; E5 n*+/Sn2+ = 0.154 B; B6(SnCl,2) = 0.82; B4(SnCl,2) = 2hgo*/2Hg 30.20;

Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. 15. Fe(OH)2 + NH4Cl -> Mgcl2 + NH3 + H2O H2SnCl4 + Hg2Cl2 H2SnCl, + Hg Hg = = = = 0.79 B; E5 n*+/Sn2+ = 0.154 B; B6(SnCl,2) = 0.82; B4(SnCl,2) = 2hgo*/2Hg 30.20;