Устойчив ли нитрид кальция при стандартных условиях в парах воды Са3N2(k) + 6Н2O(г) = 2NH3(г)- 3Ca(OH)2(к)? Ответ подтвердите расчетами изменения энергии Гиббса этой реакции. (Решение → 34860)

Заказ №38787

Устойчив ли нитрид кальция при стандартных условиях в парах воды Са3N2(k) + 6Н2O(г) = 2NH3(г)- 3Ca(OH)2(к)? Ответ подтвердите расчетами изменения энергии Гиббса этой реакции.

Об устойчивости нитрида кальция в парах воды можно судить по величине энергии Гиббса. Если ∆G 0 реакции гидролиза больше 0, то Са3N2, если ∆G 0 < 0, то нет. Изменение энергии Гиббса процесса можно рассчитать: ∆G = ∆Н - T∆S Изменение энтальпии и энтропии процесса можно рассчитать по следствию закона Гесса. Для данной реакции: ∆Н 0 = (2∆Н0 NH3(г) + 3∆Н 0 Ca(OH)2 k)) - (6∆Н 0 H2O(г) + ∆Н0 Ca3N2 k)) ∆S 0 = (2S 0 NH3(г) + 3S 0 Ca(OH)2 k)) - (6S 0 H2O(г) + S 0 Ca3N2 k)) Запишем табличные данные энтальпий и энтропий образования всех веществ – участников процесса:

Устойчив ли нитрид кальция при стандартных условиях в парах воды Са3N2(k) + 6Н2O(г) = 2NH3(г)- 3Ca(OH)2(к)? Ответ подтвердите расчетами изменения энергии Гиббса этой реакции.