В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменится и почему? (Решение → 1904)

Заказ №38623

В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменится и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакции.

Решение:

NiSO4 - сульфат никеля (II) Согласно справочным данным, стандартные электродные потенциалы равны: Е о (Ni/Ni+2) = -0,24 B; Е о (Cu/Cu+2) = 0,337 B; Е о (Fe/Fe+2) = -0,44 B. Так как Ео (Cu/Cu+2)> Е о (Ni/Ni+2), следовательно, медь является катодом, а никель – анодом. В данном случае протекают следующие реакции: На катоде: Cu+2 + 2e = Cu0 – процесс восстановления На аноде: Ni0 – 2 e = Ni+2 – процесс окисления Cu+2 + Ni0 = Cu0 + Ni+2 Молекулярная реакция: CuSO4 + Ni = Cu + NiSO4 В данном случае процесс не протекает. Так как Ео (Ni/Ni+2)> Е о (Fe/Fe+2), следовательно, железо является анодом, а никель – катодом. В данном случае протекают следующие реакции: На катоде: Ni+2 + 2e = Ni0 – процесс восстановления На аноде: Fe0 – 2 e = Fe+2 – процесс окисления