В кислый раствор, содержащий смесь солей KCl, KBr и KJ добавлено достаточное количество KNO2. Записать редокси-цепи, выражающие взаимодействие NO2-иона с каждым по отдельности галогенид-ионом (один из электродов NO 2  + 2H+ /NO + H2O). Сопоставлением электродных потенциалов установить, какой из галогенид-ионов будет окисляться до свободного состояния и какие не будут. (Решение → 2359)

Заказ №38754

В кислый раствор, содержащий смесь солей KCl, KBr и KJ добавлено достаточное количество KNO2. Записать редокси-цепи, выражающие взаимодействие NO2-иона с каждым по отдельности галогенид-ионом (один из электродов NO 2  + 2H+ /NO + H2O). Сопоставлением электродных потенциалов установить, какой из галогенид-ионов будет окисляться до свободного состояния и какие не будут. Для окисляющегося галогенидиона написать молекулярное уравнение реакции.

Решение:

Редокси-цепи, выражающие взаимодействие NO2-иона с каждым по отдельности галогенид-ионом: 1. К(-) NO 2  + 2H+ + 1е →NO + H2 O (Согласно табличным данным, Е0 (NO2 - /NO) = +1.2 B А(+) 2Cl - -2e → Cl2 0 (E 0 (2Cl- /Cl2) = +1.36 В) Вычислим значение ЭДС по формуле: Е = Ек-Еа = 1.2 – 1.36 = -0.16 (В). Так как ЭДС меньше 0, то реакция самопроизвольно не протекает, то есть идёт в обратном направлении. Значит, хлорид-ион окисляться до свободного хлора не будет.

В кислый раствор, содержащий смесь солей KCl, KBr и KJ добавлено достаточное количество KNO2. Записать редокси-цепи, выражающие взаимодействие NO2-иона с каждым по отдельности галогенид-ионом (один из электродов NO 2  + 2H+ /NO + H2O). Сопоставлением электродных потенциалов установить, какой из галогенид-ионов будет окисляться до свободного состояния и какие не будут.