Гальванические элементы составлены по схемам: а) Fe3+/Fe2+ || Ag+ /Ag; б) ClO 3  + 6H+ /Cl– + 3H2O || 2J – /J2. Рассчитайте ЭДС этих элементов при стандартных условиях и найдите изменение энергии Гиббса протекающих в них реакций, уравнения которых напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах. (Решение → 2357)

Заказ №38754

Гальванические элементы составлены по схемам: а) Fe3+/Fe2+ || Ag+ /Ag; б) ClO 3  + 6H+ /Cl– + 3H2O || 2J – /J2. Рассчитайте ЭДС этих элементов при стандартных условиях и найдите изменение энергии Гиббса протекающих в них реакций, уравнения которых напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

Ответ:

а)Запишем процессы, протекающие на электродах: К(-) Ag+1 +1e → Ag0 (Е 0 = +0.799 В) A(+) Fe+2 - 1e → Fe+3 (Е 0 = +0.77 В) Для расчёта ЭДС воспользуемся формулой: Е = Ек-Еа = 0.799 – 0.77 = 0.029 (В) Для вычисления изменения энергии Гиббса запишем уравнения в ионномолекулярной и молекулярной формах: Fe+2 + Ag+1 → Ag0 + Fe+3 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag + Fe(NO3)3 Согласно справочным данным, ΔG°298 (Ag) = 0 ккал/моль; ΔG°298 (Fe(NO3)2) = -72.2 ккал/моль; ΔG°298 (Fe(NO3)3) = -81.09 ккал/моль; ΔG°298 (AgNO3) = -8.24 ккал/моль.