При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу этого соединения. (Решение → 2350)

Заказ №38754

При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу этого соединения.

Решение:

Дано: I = 10А t = 3 мин = 180 с m (Sn) = 0.554 г V(Cl2) = 209 мл = 0.209 л Решение: Согласно закону Фарадея: где: m — масса осаждённого на электроде вещества в граммах Q — полный электрический заряд, прошедший через вещество (Q = I·t = 10·180 = 1800 Кл) F = 96 485,33(83) Кл·моль−1 — постоянная Фарадея M — молярная масса вещества (Например, молярная масса воды H2O = 18 г/моль)

При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу этого соединения.

При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу этого соединения.

При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу этого соединения.