В водный раствор, имеющий начальные значения рН = 5 и концентрацию ионов металла [Mxn+], погружены: а) М1; б) М2; в) комбинация из М1 и М2, находящихся в контакте. Для всех трёх вариантов необходимо: (Решение → 21160)

Заказ №38748

адание В водный раствор, имеющий начальные значения рН = 5 и концентрацию ионов металла [Mxn+], погружены: а) М1; б) М2; в) комбинация из М1 и М2, находящихся в контакте. Для всех трёх вариантов необходимо: 5) Рассмотреть первичные(с участием г) ионов водорода; д) молекулярного кислорода) коррозионные процессы; 6) Рассмотреть вторичные коррозионные процессы с написанием соответствующих химических реакций; 698 7) Рассчитать равновесные потенциалы (φр ) катодного, анодного процессов и ЭДС (Екэ) коррозионного элемента; исходя из выше полученных данных и с учетом величин перенапряжения водорода ηн и ионизации кислорода ηо на соответствующих металлах построить коррозионные диаграммы; 8) На основании полученных в работе результатов сделать выводы об относительной эффективности протекания коррозионных процессов на металлах, находящихся в растворе без контакта и в контакте друг с другом.

Решение:

а) согласно приведенным данным, [M1 n+] = 10-7 ; М1 – Be/Be+2. Значение стандартного электродного потенциала равно: φ0 Be+2/Be = -1,85 В. Рассмотрим первичные коррозионные процессы: 4) С участием ионов водорода (так как величина рН = 5, то есть среда кислая): так как стандартные потенциал Ве/Ве+2 меньше, чем стандартный потенциал Н+ /Н2, то бериллий является анодом : На аноде: Ве0 – 2e → Ве+2 – процесс окисления На катоде: 2Н+ + 2е → Н2 0 – процесс восстановления Токообразующая реакция: Ве0 + 2Н+ → Ве+2 + Н2 0 С участием молекулярного кислорода получим: На аноде: Ве0 – 2e → Ве+2 – процесс окисления На катоде: О2 + 2Н2О + 4е → 4ОН- – процесс восстановления Токообразующая реакция: 2Ве0 + О2 + 2Н2О → 2 Ве+2 + 4ОН5) Вторичные коррозионные процессы приведены ниже (ведут к образованию труднорастворимых соединений, в данном случае, к образованию гидроксида бериллия): 2Ве + О2 + 2Н2О → 2 Ве(ОН)2 Ве + 2Н+ → Ве+2 + Н2 0