Во сколько раз изменится скорость реакции: 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 4 раза? (Решение → 25197)

Заказ №38812

Во сколько раз изменится скорость реакции: 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 4 раза?

Решение:

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. Число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с увеличением концентрации веществ. Это утверждение нашло отражение в законе действующих масс, который установили в 1867 г. норвежские химики К. Гульдберг и П. Вааге: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Запишем по закону действующих масс выражения для начальной и конечной скоростей данной реакции: 2А + В → А2В Для заданной реакции скорость прямой реакции υ0 = k0 [А] 2*[В]; скорость обратной реакции υ1 = k1 [А2В] 𝑣0 𝑣1 = 𝑘0 ∗ [𝐴] 2 [𝐵] 𝑘1 [𝐴2𝐵]

Во сколько раз изменится скорость реакции: 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 4 раза?