Заказ №38812

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему 0,03М раствор соляной кислоты? Дано: См(НCl)=0,03моль/л Найти: С1/С2[Ag+] -?

Решение:

В аналитической химии используются, помимо гомогенных систем, гетерогенные (неоднородные) системы, состоящие из двух и более фаз. Это касается прежде всего реакций осаждения, где существует равновесие между осадком, образующимся при осаждении, и раствором, соприкасающимся с осадком соответствующего вещества. Раствор, находящийся в динамическом равновесии с соответствующей твердой фазой, называется насыщенным раствором. В насыщенном растворе скорость растворения осадка, т. е. перехода ионов с поверхности твердой фазы в раствор, равна скорости противоположного процесса – осаждения растворенных ионов на поверхности. Равновесие малорастворимого соединения MenAnm с его насыщенным раствором, в котором он диссоциирует нацело, MenAnm(т)= nMe + mAn количественно может быть охарактеризовано константой равновесия Растворимость (S) – это концентрация вещества в его насыщенном растворе. Величина S выражается в молях растворенного вещества в 1л раствора (моль/л) или реже в граммах растворенного вещества в 100 мл раствора. Произведение растворимости малорастворимого соединения MenAnm связано с его растворимостью простым соотношением, которое получается из следующих соображений. Если в насыщенном растворе соединения Men Anm растворимость составляет S моль/л, то концентрация ионов в насыщенном растворе будет равна [Me] = nS и [An] =mS так как MenAnm↔ nMe + mAn nS mS Подставляя эти значения в выражение произведения растворимости, получим KS(Men Anm)= [Me]n [An]m = [nS] n [ms] m = n n *m m *S n+m