Ирина Эланс
Вычислите концентрацию ионов NH4+ в 0,005 М растворе NH4OH. Кд(NH4OH)=1,8*10*. (Решение → 2261)
Заказ №38752
3. Вычислите концентрацию ионов NH4+ в 0,005 М растворе NH4OH. Кд(NH4OH)=1,8*10*. Ответ: 3,0-10-4 моль-ион/л. Дано: С(NH4OH) = 0,005 моль/л Кд = 1,8*10-5 Найти: C(NH4 + ) = ?
Решение:
Аммония гидроксид является слабым электролит, диссоциирует неполностью: NH4OH ↔ NH4 + + OHСтепень диссоциации данного электролита может быть расчитана по закону разведения Оствальда:
- Основные законы химии.
- Опишите строение, и состав неорганического стекла. Дайте классификацию стекол.
- В 200 мл раствора едкого натра содержится 0,2 г NaOH. Вычислите рH этого раствора.
- Роль химии в народном хозяйстве.
- Для изготовления постоянного магнита выбран сплав ЕХ9К15. Расшифруйте состав и укажите, к какой группе по назначению относится данный сплав.
- Какие одноатомные спирты получаются при восстановлении следующих соединений:
- Расшифруйте марочный состав цветных сплавов АМг2,5; АК7Ц9; Д1; Л90; ЛО70-1; БрОЦ4-3; БрО5Ц5С5. Какая из указанных латуней имеет название «томпак»?
- Опишите механизм действия гидрокарбонатной и фосфатной буферных систем крови при добавлении кислот или щелочей.
- Расчет зубчатого колеса и выполнение его чертежа
- При добавлении к 40 мл буферного раствора 16 мл 0,1М HCI его рH изменился с 5,1 до 4,2. Вычислить буферную ёмкость системы.
- К 25 мл 0,2 М раствора гидрофосфата натрия добавили 15 мл 0,2 М раствора дигидрофосфата натрия. Вычислите pH полученного раствора.
- Построение схемы расположения допусков резьбового соединения
- Вычислить рH ацетатной буферной смеси, содержащей 0,25 моль/л ацетата натрия и 0,1 моль/л уксусной кислоты. К(CН3СOOH)=1,8*103
- Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.