Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 100г карбоната калия и раствора, содержащего 100г серной кислоты. (Решение → 26329)
Заказ №38836
Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 100г карбоната калия и раствора, содержащего 100г серной кислоты.
Решение:
5. Нормальные условия по международной системе единиц (СИ): давление 1,013*105Па(760 мм.рт.ст.=1 атм.); температура 273 К или 00С Объем, занимаемый при данных условиях мольной или эквивалентной массой газообразного вещества, называется мольным или, соответственно эквивалентным объемом этого вещества. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O Мольный объем любого газа при н.у. равен. 22,4 л. Молярная (мольная) масса углекислого газа СО2 (44 г/моль) при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то объем эквивалентной массы углекислого газа (44/4=11 г/моль) будет 22,4/4=5,6 л. 6. Согласно закону эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам). m1/mЭ(1)=m2/mэ(2) в нашем случае m(K2CO3)/mэ (K2CO3)= V(СO2)/Vmэ(СО2) или m(H2SO4)/mэ (H2SO4)= V(СO2)/Vmэ(СО2) Рассмотрим два условия получения углекислого газа
- Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)2 , HNO3 ,Ca(OH)2 ,H2SO4
- Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений PP2O5Na3PO4Na2CO3NaCl
- Напишите уравнения реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
- Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода.
- Электролиз раствора Na2SO4 проводился в течение 5 часов при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
- Как рассчитать IRRlev по проекту, предполагая, что компания начальные инвестиции реализует на 50% заемным капиталом и кредит следует погасить за 3 года
- Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23В. Вычислите концентрацию ионов марганца Mn2+ (в моль/л). Ответ: 1,89*10-2моль/л.
- Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: H2S+KMnO4+2SO4S+MnSO4+K2SO4+H2O
- Как могут быть построены сценарии для данного проекта? Какие параметры Вы зададите и на основании каких факторов, чтобы построить оптимистический и пессимистический сценарии?
- Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих солей: сульфида бария, хлорида аммония.
- Определите рН следующих водных растворов. Сантимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации-91%)
- Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указана концентрация и плотность раствора: Массовая доля карбоната натрия –15%, плотность раствора 1,1 г/мл
- Приведите математическое выражение для скорости реакции, вычислите, во сколько раз изменится скорость при изменении следующих факторов C+2H2FCH4 а) снижение концентрации углерода в 4 раза.
- Приведите электронные формулы и изобразите графически распределение электронов по орбиталям для следующих атомов и ионов: атом железа; суфид –иона