Вычислите рН растворов для построения кривой титрования без учета разбавления при следующих объемах рабочего раствора: 0,0; 50,00; 99,00; 99,90; 100,00; 100,10; 101,00; 110,00см3 . Объем аликвотной части раствора определяемого вещества примите равным 100см3 . Постройте кривую титрования и подберите три индикатора. (Решение → 33363)

Заказ №38834

Вычислите рН растворов для построения кривой титрования без учета разбавления при следующих объемах рабочего раствора: 0,0; 50,00; 99,00; 99,90; 100,00; 100,10; 101,00; 110,00см3 . Объем аликвотной части раствора определяемого вещества примите равным 100см3 . Постройте кривую титрования и подберите три индикатора. № Определяемое вещество Рабочее вещество Концентрация растворов С(ОВ)=С(РВ) моль/дм3 120 KOH HI 0,0100

Решение:

1. Записываем уравнение химической реакции: KOH+HI=KI+H2O OH–+H +=H2O 2. Определяем состав раствора на различных стадиях титрования, подбираем формулы для вычисления рН. До начала титрования в состав раствора входит гидроксид калия, который относится к сильным основаниям. Расчет рН проводим по формуле рН = 14 + lgС(КОН), рН = 14 + lg 0,01 = 14 – 2 = 12. В процессе титрования в растворе находится недотитрованная щелочь и ее соль йодид калия. В таких растворах рН зависит только от концентрации щелочи. Концентрация щелочи уменьшается в процессе титрования (Ст(КОН)). В любой момент титрования до точки эквивалентности ее можно рассчитать по формуле (13) при Z* = 1: 100 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) С КОН V KOH C HI V HI СТ КОН     где СТ (КОН) – концентрация щелочи в процессе титрования. В точке эквивалентности в растворе присутствует только соль КСl, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли не подвергаются гидролизу. рН в растворах подобных солей равняется 7. После точки эквивалентности, когда вводим избыток титранта йодводородной кислоты, в растворе присутствует сильная кислота и ее соль КI, которая не оказывает влияние на рН раствора. Расчет рН проводим по формуле (5): рН = - lg Ст(НI).