Выразить константу равновесия химической реакции (К) 2[Al] + 3[O] = Al2O3 (чист. крист.), cчитая расплав идеальным. Вычислить константу равновесия химической реакции при Т = 2200 К, если известно, что 0 ΔG2200 = -390 кДж. Будет ли окислятся алюминий при Т = 2200К, если в стали 0,015%[Al] и 0,15%[O]? (Решение → 14184)

Заказ №38770

Выразить константу равновесия химической реакции (К) 2[Al] + 3[O] = Al2O3 (чист. крист.), cчитая расплав идеальным. Вычислить константу равновесия химической реакции при Т = 2200 К, если известно, что 0 ΔG2200 = -390 кДж. Будет ли окислятся алюминий при Т = 2200К, если в стали 0,015%[Al] и 0,15%[O]?

Решение

 К = 1/([Al]2 * [O]3 ) Константа равновесия может быть определена по формуле: 0 ΔG2200 = - RTlnK Откуда: lnK = - 0 ΔG2200 /RT Подставив данные, получим: lnK = - (-390000)/(8,314*2200) = 21,3 откуда: К = 1,54*109 Произведение концентраций составляет: П = 1/([0,015]2 * [0,15]3 ) = 1,32*106 Так как П < К, следовательно, ∆GT < 0, алюминий будет окисляться в стали при Т = 2200К при заданных фактических концентрациях.