Взаимодействие металлов с кислотами Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами (табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса. (Решение → 23264)

Заказ №39057

Взаимодействие металлов с кислотами Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами (табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса. Вероятность протекания реакции а при заданной концентрации кислоты подтвердите расчетом энергии Гиббса. 5 Медь а) HCl б) HNO3(конц.) С= 1,00 г/дм3

Решение:

а) Медь в ряду напряжения стоит после водорода, значить не вступает в реакцию с соляной кислотой, подтвердим это расчетами: Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 CM = C/M = 1/36.5 = 0.027 М [H+ ] = С = 0.027 М рН = – lg[H+ ] = – lg 0,027 = 1,56. Учитывая парциальное давление водорода P H2= 5·10–7 атм 2H + /H2  -0,059рН – 0,0295lg P H2= -0,059*1,56 – 0,0295lg 5·10–7  0,278

Взаимодействие металлов с кислотами Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами (табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса.

Взаимодействие металлов с кислотами Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами (табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса.

Взаимодействие металлов с кислотами Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами (табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса.