Ирина Эланс
Задача 5 Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. (Решение → 21763)
Заказ №39039
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. 7 Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 760 0С
Решение: Расставим коэффициенты в уравнении: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Энтальпию и энтропию реакции рассчитаем по следствию из закона Гесса: 0 х.р. = (3f 0 CO2 + 2f 0 Fe) – (f 0 Fe2O3 + 3f 0 CО) 0 х.р.= [3(–393,5) + 2·0] – [–824 + 3·110,5] = -25 кДж; S 0 х.р. = (2S0 Fe +3S0 CO2) – (S0 Fe2O3 + 3S0 CО) S 0 х. р = (2*27+3*214) – (87,9+3*198) =14,1 Дж/К или 0,0141 кДж/К
- На основании поступившего сообщения со станции скорой помощи следователь СУ СК РФ по Республике Алтай, возбудил уголовное дело по факту убийства Курочкина в квартире у гр. Лютикова. Лютиков был задержан по подозрению в совершении преступления и допрошен в качестве подозреваемого, где вину в совершении убийства отрицал, показав следующее: он вместе с пострадавшим Курочкиным в честь дня десантника, распивали спиртные напитки. П
- Используя табл. П.2 и П.3, составьте уравнения анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение процесса коррозии, укажите анод и катод гальванопары, направление движения электронов. Номер п/п Гальванопара Коррозионная среда 2.9 Fe / Ni H2O + O2
- По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. № п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3 123 Zn(OH)2, H3AsO4 Ni2+ + OH– + Cl– = NiOHCl NaHSO3→Na2SO3→H2SO3→NaHSO3
- Предприятие обладает собственным капиталом 3 млн. руб., половина которого сформирована уставным капиталом, а половина – нераспределенной прибылью. Для финансирования хозяйственной деятельности предприятие привлекло один долгосрочный кредит – в размере 2 млн. руб.
- При полном сгорании 2 кг октана выделилось 90 МДж тепла Вычислить энтальпию образования октана
- Составьте уравнения реакций окисления металлов, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов металлов, кислорода и водорода в различных средах (табл. П.2, П.3). Значения потенциалов разбавленной и концентрированной азотной и концентрированной серной кислот примите равными 1 В. Сделайте вывод о практической устойчивости металла в данной среде.
- По данным локомотивного депо проанализируйте изменение затрат на материалы ( En ) для деповского ремонта локомотивов ВЛ10 под влиянием структурных сдвигов по видам ремонтов ( i ) и изменений в затратах материалов на каждый вид ремонта ( Цi ) (i – вид ремонта).
- Составьте уравнения цепочки реакций: 57 Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Cr(OH)3 → CrOHSO4
- Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z и молярную массу эквивалента вещества, рассматривая его а) как кислоту, соль или основание (в зависимости от номера задания) и б) этого же вещества в конкретной реакции.
- Задания к разделу «Гальванические элементы» Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения)
- Задание 3 Напишите, какие процессы протекают на аноде и катоде при электролизе водного раствора AuCl3, если анод растворимый, если анод нерастворимый.
- В гомогенной реакции SО2 + О2 → SО3 начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Как изменится (по сравнению с начальной) скорость реакции, когда прореагирует 20 % исходного количества SО2? Какой будет концентрация SО3 в этот момент времени?
- Используя таблицу потенциалов, составьте уравнения анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение процесса коррозии, укажите анод и катод гальвано-пары, направление движения электронов. Вариант Гальванопара Коррозионная среда 9 Pb / Sn H2O
- Задания к разделу Гидролиз солей Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН 7). Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах 160 NiSO4; CrBr3 BeBr2 + BaS; SnCl2 + Na2CO3