Ирина Эланс
Задания к разделу Гидролиз солей Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН 7). Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах 160 NiSO4; CrBr3 BeBr2 + BaS; SnCl2 + Na2CO3 (Решение → 21762)
Заказ №39057
Задания к разделу Гидролиз солей Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН 7). Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах 160 NiSO4; CrBr3 BeBr2 + BaS; SnCl2 + Na2CO3
Решение:
Задание 1 NiSO4 – сульфат никеля, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гидролизуется по катиону: 2 NiSO4+ 2H2O ↔ (NiOH)2SO4 + H2SO4 2Ni2+ + SO4 2-+ 2H2O ↔ 2NiOH+ + SO4 2- + 2H+ + SO4 2- Ni2+ + H2O ↔ NiOH+ + H+ В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая, рН<7
- Задача 5 Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов.
- На основании поступившего сообщения со станции скорой помощи следователь СУ СК РФ по Республике Алтай, возбудил уголовное дело по факту убийства Курочкина в квартире у гр. Лютикова. Лютиков был задержан по подозрению в совершении преступления и допрошен в качестве подозреваемого, где вину в совершении убийства отрицал, показав следующее: он вместе с пострадавшим Курочкиным в честь дня десантника, распивали спиртные напитки. П
- Используя табл. П.2 и П.3, составьте уравнения анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение процесса коррозии, укажите анод и катод гальванопары, направление движения электронов. Номер п/п Гальванопара Коррозионная среда 2.9 Fe / Ni H2O + O2
- По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. № п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3 123 Zn(OH)2, H3AsO4 Ni2+ + OH– + Cl– = NiOHCl NaHSO3→Na2SO3→H2SO3→NaHSO3
- Предприятие обладает собственным капиталом 3 млн. руб., половина которого сформирована уставным капиталом, а половина – нераспределенной прибылью. Для финансирования хозяйственной деятельности предприятие привлекло один долгосрочный кредит – в размере 2 млн. руб.
- При полном сгорании 2 кг октана выделилось 90 МДж тепла Вычислить энтальпию образования октана
- Составьте уравнения реакций окисления металлов, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов металлов, кислорода и водорода в различных средах (табл. П.2, П.3). Значения потенциалов разбавленной и концентрированной азотной и концентрированной серной кислот примите равными 1 В. Сделайте вывод о практической устойчивости металла в данной среде.
- Задание к разделу Электрохимическая коррозия металлов* Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Н2О + О2 183. Pb / Fe
- Составьте уравнения цепочки реакций: 57 Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Cr(OH)3 → CrOHSO4
- Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z и молярную массу эквивалента вещества, рассматривая его а) как кислоту, соль или основание (в зависимости от номера задания) и б) этого же вещества в конкретной реакции.
- Задания к разделу «Гальванические элементы» Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения)
- Задание 3 Напишите, какие процессы протекают на аноде и катоде при электролизе водного раствора AuCl3, если анод растворимый, если анод нерастворимый.
- В гомогенной реакции SО2 + О2 → SО3 начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Как изменится (по сравнению с начальной) скорость реакции, когда прореагирует 20 % исходного количества SО2? Какой будет концентрация SО3 в этот момент времени?
- Используя таблицу потенциалов, составьте уравнения анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение процесса коррозии, укажите анод и катод гальвано-пары, направление движения электронов. Вариант Гальванопара Коррозионная среда 9 Pb / Sn H2O