Задание № 236 Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na3PO4. Написать уравнение гидролиза в ионном виде. Вычислить константу гидролиза. (Решение → 7936)

Заказ №38757

Задание № 236 Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na3PO4. Написать уравнение гидролиза в ионном виде. Вычислить константу гидролиза.

Решение: Соль йодид калия KJ – соль, образованная катионом сильного основания КОН и анионом сильной кислоты HJ, поэтому данная соль не гидролизуется. Na3PO4 – соль, образованная катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H3PO4, поэтому соль гидролизуется по аниону. Гидролиз протекает ступенчато в 3 стадии. 1 ступень: Ионно-молекулярное уравнение: PO4 -3 + H2O ↔ HPO4 2- + OHМолекулярное уравнение: Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH 2 ступень: Ионно-молекулярное уравнение: Na2HPO4 + H2O ↔ H2PO4 -2 +OHМолекулярное уравнение: Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH 3 ступень: Ионно-молекулярное уравнение: H2PO4 - + H2O = H3PO4 + OHМолекулярное уравнение: NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца. Кг = Кв/Кд3, где Кв - ионное произведение воды и равно 10-14 . Согласно справочным данным, константа диссоциации кислоты по 3 ступени Кд3 =1.3·10-12 Тогда:

Задание № 236 Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na3PO4. Написать уравнение гидролиза в ионном виде. Вычислить константу гидролиза.