Закон действующих масс. Химическое равновесие Варианты контрольных заданий (Решение → 19050)

Заказ №38737

Закон действующих масс. Химическое равновесие Варианты контрольных заданий По равновесным концентрациям рассчитайте константу равновесия химической реакции. Сделайте вывод о преобладании прямой или обратной реакции в системе. Оцените применимость данной реакции для количественного анализа. Уравнение химической реакции: 2A + B ↔ 3C + D

Решение:

Обратимая реакция выражается уравнением: 2A + B ↔ 3C + D При установившемся равновесии равновесные концентрации участвующих в реакции растворов равнялись: [A] =0,06 моль/дм3 ; [B] =0,03 моль/дм3 ; [C] = 0,01 моль/дм3 ; [D] = 0,02 моль/дм3 . Для данной реакции константа равновесия согласно закону действующих масс выражается уравнением: Кравн = Подставив имеющиеся данные, получим: Кравн = = 1,85*10-4 Так как величина Кравн намного меньше единицы, следовательно, в реакции преобладают исходные вещества и преобладает протекаение обратной реакции.

Закон действующих масс. Химическое равновесие Варианты контрольных заданий