Зависимости парциальной молярной теплоты и энтропии растворения магния в жидких растворах Mg – Al от состава описываются уравнениями: ΔHMg = – 15100x2 Mg , Дж / моль, ΔSMg = – Rln xMg – 5,58xAl, Дж / (моль*К). (Решение → 30553)

Заказ №38836

Зависимости парциальной молярной теплоты и энтропии растворения магния в жидких растворах Mg – Al от состава описываются уравнениями: ΔHMg = – 15100x2 Mg , Дж / моль, ΔSMg = – Rln xMg – 5,58xAl, Дж / (моль*К). Определить активность и коэффициент активности магния при 1000 К в растворе, содержащем 30 мас. % Al.

Решение:

1. Для описания свойств реальных растворов вводят понятие активности i i m i G    RT ln a i m m i i R a T H S  ln    или m i m i i S T H R a    ln  где R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль*К); ΔGm i – парциальный потенциал вещества (энергия Гиббса), Дж/(моль*К); ΔS m i – парциальное молярное значение энтропии, Дж / (моль*К). ΔHm i – парциальное молярное значение энтальпии (теплота), Дж/моль T – температура, К аi – активность вещества; 2. Вычислим молярные доли раствора, исходя из значения массового процента. ; mр-ра mв   где mв – масса вещества, г. mр-ра – масса раствора, г. Принимая массу раствора за 100г, получим