Готовые решения. 180

8414
Биосинтез высших жирных кислот.
Подробнее
8415
Охарактеризовать фермент: АТФ-синтетазу.
Подробнее
8416
Какую массу Al2(SO4)3 содержит 1000 мл его молярного раствора:
Подробнее
8417
Глюконеогенез. Энергетический эффект процесса. Регуляция.
Подробнее
8418
Общие пути обмена веществ. Катаболизм и анаболизм - основные процессы метаболизма.
Подробнее
8419
Какой процентный состав (по объему) имеет смесь водорода и азота, если относительная плотность смеси по кислороду равна 0,469:
Подробнее
8420
Общие представления о гормонах. Иерархия гормонов. Синергизм и антагонизм их действия.
Подробнее
8421
Указать реакцию среды в растворах солей, написать в ионной и молекулярной форме уравнения протекающих реакций гидролиза: CH3COOK, Al2S3, Ba(NO3)2, ZnCl2
Подробнее
8422
Витамин С. Строение и свойства. Биологическая роль. Гипо- и авитаминоз. Применение в клинике. Суточная потребность.
Подробнее
8423
Приведите примеры использования ферментов в медицине.
Подробнее
8424
В каком объеме насыщенного раствора СаСО3 содержится 1 г соли? (ρ = 1г/мл).
Подробнее
8425
Соедините в динуклеотид: АМФ и ГМФ.
Подробнее
8426
Вычислить рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05М раствора CH3COOH. Kд = 1,8.10-5 Объяснить различие рН этих растворов.
Подробнее
8427
Дайте краткое определение понятия: пострансляционная модификация белка.
Подробнее
8428
Понятие о шаперонах
Подробнее
8429
Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей: а). нитрат калия б). бромид кальция
Подробнее
8430
Характер связи аминокислотных остатков в молекуле белка.
Подробнее
8431
Закончить уравнения реакции, используя электронно-ионный метод (метод полуреакций), укажите тип реакции, окислитель и восстановитель:
Подробнее
8432
К раствору нитрита свинца массой 250г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8г. Определите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе?
Подробнее
8433
Какой объем 1М раствора можно приготовить из 1 л 63%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл)?
Подробнее
8434
Какие реакции лежат, в основе йодометрического титрования?
Подробнее
8435
В 500 мл раствора содержится 7,1 г сульфата натрия. Найти молярную концентрацию раствора.
Подробнее
8436
На чем основан метод турбидиметрии?
Подробнее
8437
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С ↔ 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза?
Подробнее
8438
Рассчитайте навеску для определения гравиметрическим методом СаС12, осадитель раствор (NH4)2С2О4 (для расчетов используйте формулу аналитического фактора).
Подробнее
8439
Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)  C6H5CH  CH2(г)  H2г , следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?
Подробнее
8440
При стандартных условиях реакция Н2(г) +О2(г)=Н2О(ж) протекает самопроизвольно. Определите знаки ∆Н и ∆S в этой системе.
Подробнее
8441
Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
Подробнее
8442
Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?
Подробнее
8443
Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой их этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
Подробнее
8444
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных 3d-орбиталей у атомов последнего элемента?
Подробнее
8445
При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3.
Подробнее
8446
Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
Подробнее
8447
Почему производят «поверхностную закалку» брони (обработкой N2 или С), а не делают твердым весь металлический предмет целиком.
Подробнее
8448
Графически изобразить, определить вид и рассчитать посадки. 3.1 С помощью таблиц ЕСДП определить предельные отклонения в заданных соединениях.
Подробнее
8449
Каков механизм действия металлохромных индикаторов?
Подробнее
8450
Вычислить рН буферной смеси, содержащей 0,5 М уксусной кислоты и 0,01 М ацетата калия.
Подробнее
8451
Рассчитайте нормальность раствора NaOH. если навеска титруемой щавелевой кислоты 0,6112 г (Э=63.04) и на титрование израсходовано 52 см3 раствора NaOH.
Подробнее
8452
Определите титр 0.11 н. раствора НCl.
Подробнее
8453
Для защиты паровых котлов от коррозии в них вводятся листы цинка (протекторная защита). Объясните механизм этой защиты.
Подробнее
8454
Какие реакции используют для гравиметрического анализа Fe3+?
Подробнее
8455
Через раствор CoSO4 пропускали ток до тех пор, пока весь кобальт не выделился из раствора. Какие процессы происходили при этом у катода и у анода?
Подробнее
8456
По каким причинам в ходе анализа могут возникать ошибки взвешивания и отмеривания.
Подробнее
8457
Как отличить качественными реакциями Fe2+и Fe3+
Подробнее
8458
Составьте электрохимическую схему медно-магниевого гальванического элемента и электродные процессы во внутренней цепи. Определите ЭДС. Составьте схему токообразующей реакции.
Подробнее
8459
Номинальный размер: 20мм Отверстие H9 Вал f9 Групповой допуск 18мкм
Подробнее
8460
Что происходит с осадком гидроксида марганца (II)на воздухе?
Подробнее