142,30 г технического сульфида железа(II) обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ растворили в 126,6

142,30 г технического сульфида железа(II) обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ растворили в 126,6 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 15% и плотностью 1,18 г/мл. Массовая доля кислой соли в конечном растворе составила 9%. Определите массу примесей в исходном образце сульфида железа.

1) Обозначим количество вещества FeS в пирите через х, рассчитаем количество вещества гидроксида калия, и составим уравнения химических реакций:
Вычислим массу раствора гидроксида калия:
m р-ра(KOH)=V(KOH)·ρ(KOH)=126.6·1.18= 149,4 г
Рассчитаем массу вещества KOH:
ωKOH=m(KOH)m(р-ра)
m(KOH)= m р-ра(KOH)·ω(КОН)=149,4·0,15=22,41 г
Определим количество вещества:
n(KOH)=m(KOH)/Mr(KOH)
n(KOH) = 22,41/56 = 0,4 моль
2) Запишем уравнение реакции:
х х
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Пусть n(FeS) = n(H2S) = x моль

Было 0,4 х
2KOH + H2S = K2S + 2H2O
Прореагировало 0,4 0,2 стало 0,2
По реакции n(H2S) =1/2· n(КОН) = 1/2·0,4=0,2 моль
Потратилось 0,2 моль H2S.
Осталось x – 0,2 моль H2S.
Было 0,2 x – 0,2 моль
K2S + H2S = 2KHS
2(x – 0,2) моль KHS образуется.
m р-ра(KHS) = 2*(x – 0,2) · 72
m(KHS) = 0,09*(149,4 + 34 x)
(x – 0,2) ·144 = 0,09*(149,4 + 34x)
x = 0,3 моль
m(FeS) = 88x = 88·0,3=26,4 г
m(примесей) = 142,30 -26,4 = 115,9 г
Ответ: m(примесей) = 115,9 г