Чем можно объяснить окислительные свойства оксида свинца (IV)? Закончите уравнение реакции: PbO2 + HCl

Чем можно объяснить окислительные свойства оксида свинца (IV)? Закончите уравнение реакции: PbO2 + HCl → … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите массу соли и объем газа (н.у.), которые получаются в результате реакции 0,2 моль PbO2 с соляной кислотой.

Свинец на внешнем энергетическом уровне содержит четыре электрона, а свинец (IV) на внешнем энергетическом уровне не содержит электронов, поэтому свинец (IV) может присоединить недостающие электроны, проявив при этом свойства окислителя . Свинец в степени окисления +4 может только присоединять электроны, поэтому проявляет только свойства окислителя.
РbО2 + НСl →
1│PbO2 + 4H+ + 2ē → Pb2+ + 2H2O — восстанавливается, окислитель
1│2Cl− − 2 ē → Cl2 — окисление, восстановитель
PbO2 + 4H+ + 2Cl− → Pb2+ + 2H2O + Cl2
РbО2 + 4НСl → PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O
РbО2 + 4НСl → PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O
Согласно уравнению реакции, на образование 1 моль PbCl2 тратиться 1 моль РbО2

. Свинец в степени окисления +4 может только присоединять электроны, поэтому проявляет только свойства окислителя.
РbО2 + НСl →
1│PbO2 + 4H+ + 2ē → Pb2+ + 2H2O — восстанавливается, окислитель
1│2Cl− − 2 ē → Cl2 — окисление, восстановитель
PbO2 + 4H+ + 2Cl− → Pb2+ + 2H2O + Cl2
РbО2 + 4НСl → PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O
РbО2 + 4НСl → PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O
Согласно уравнению реакции, на образование 1 моль PbCl2 тратиться 1 моль РbО2