Давление насыщенного пара воды над 1%-ным водным раствором (плотность 1г/см3) сильного электролита АВ, (Mr

Давление насыщенного пара воды над 1%-ным водным раствором (плотность 1г/см3) сильного электролита АВ, (Mr = 100) составляет 1,008∙105 Па при 100˚С. Определите кажущуюся степень диссоциации АВ и осмотическое давление этого раствора при 100˚С.

Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором:
P0-PP0= i∙n1n1+n2,
где Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором
Р0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем
i - изотонический коэффициент
n1 – число молей растворенного вещества
n2 – число молей растворителя
Р0 = 10325 Па
Масса электролита в 100 г раствора: mAB= 0,10 ∙ 100 = 10 г.
Количество вещества электролита: n = mAB/MAB = 10 / 100 = 0,1 моль.
Масса воды в 100 г раствора: m(воды) = 100 – 10 = 90 г.
Количество вещества воды: n = m(воды)/М(воды) = 90/18 = 5 моль.
Получаем:
10325-1008010325= i∙0,10,1+5,
Отсюда изотонический коэффициент:
i = 1,21
Кажущаяся степень диссоциации:
α= i-1n-1 ,
где n – число ионов, образующихся при диссоциации соли.
Соль диссоциирует по уравнению:
АВ = Аn+ + Bn-
В результате диссоциации образуется два иона, n = 2.
Тогда:
α= 1,21-12-1=0,21
Осмотическое давление:
Росм = i∙C∙R∙T,
где С – молярная концентрация раствора
R – универсальная газовая постоянная
Т = 100 + 273 = 373 К – температура
Объем 100 г раствора V = m/ρ = 100/1 = 100 см3 = 0,1 л
Молярная концентрация:
С= nV= 0,10,1=1 моль/л
Росм = 1,21∙1∙8,314∙373 = 3752,36 кПа
Ответ: 0,21; 3752,36 к Па.