Дихроматометрия. Иодометрия На титрование 20 см3 раствора йодида калия пошло 25 см3 перманганата калия с

Дихроматометрия. Иодометрия На титрование 20 см3 раствора йодида калия пошло 25 см3 перманганата калия с титром 0,003941 г/см3. Сколько воды нужно добавить к 200 см3 раствора йодида калия, чтобы его молярная концентрация была равна 0,05 моль/дм3. Дано: V(KI) = 20 см3; V(KMnO4) = 25 см3; T(KMnO4) = 0,003941 г/см3; Vp-pa = 200 см3; CM(KI) = 0,05 моль/дм3. Найти: V(Н2О) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
2I- - 2e → I2 | 5 – окисление;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2 – восстановление.
10I- + 2MnO4- + 16H+ → 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O
п(1/1 KI) = п(1/5 KMnO4),
п(1/1 KI) = С(1/1 KI)∙V(KI)∙10-3,
где С(1/1 KI) – молярная концентрация эквивалента раствора KI, моль/дм3;
V(KI) – объём раствора KI, взятый для титрования, 20 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
п(1/5 KMnO4) = T(KMnO4)∙V(KMnO4)/М(1/5 KMnO4),
где T(KMnO4) – титр раствора пермананата калия, 0,003941 г/см3;
V(KMnO4) – объём раствора KMnO4, пошедший на титрование, 25 см3;
М(1/5 KMnO4) – молярная масса эквивалента перманганата калия, равна 1/5 его молярной массы, так как в реакции восстановления участвуют 5 электронов: М(1/5 KMnO4) = (39,10 + 54,94 + 16,00∙4) : 5 = 31,61 г/моль.
С(1/1 KI)∙V(KI)∙10-3 = T(KMnO4)∙V(KMnO4)/М(1/5 KMnO4)
Выразим концентрацию раствора йодида калия:
С(1/1 KI) = T(KMnO4)∙V(KMnO4)/М(1/5 KMnO4)∙V(KI)∙10-3;
С(1/1 KI) = 0,003941∙25/31,61∙20∙10-3 = 0,1558 (моль/дм3).
Масса KI, которая содержится в 200 см3 этого раствора, равна
т(KI) = С(1/1 KI)∙М(1/1 KI)∙Vp-pa∙10-3,
где С(1/1 KI) – молярная концентрация эквивалента раствора KI, равна 0,1558 моль/дм3;
М(1/1 KI) – молярная масса эквивалента KI, равна молярной массе, так как один ион I- отдает один электрон: 39,10 + 126,90 = 166,00 г/моль;
Vp-pa – объём раствора KI 200 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
т(KI) = 0,1558∙166,00∙200∙10-3 = 5,1726 (г).
Объём раствора с концентрацией 0,05 моль/дм3, в котором растворена такая масса йодида калия, равен
V2 = т(KI)/М(KI)∙СМ(KI),
где т(KI) – масса KI, которая содержится в 200 см3 первого раствора, 5,1726 г;
М(KI) – молярная масса KI: 39,10 + 126,90 = 166,00 г/моль;
CM(KI) – молярная концентрация раствора, который надо приготовить, равна 0,05 моль/дм3.
V2 = 5,1726/166,00∙0,05 = 0,623 (дм3) = 623 (см3).
Объём воды, который надо добавить к 200 см3 первого раствора, равен
V(Н2О) = V2 – Vp-pa = 623 – 200 = 423 (см3).
Ответ: V(Н2О) = 423 см3.
Метод комплексонометрического титрования