Для обратимой реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) ↔ 2Fe(тв) + 3CO2(г) + Q определите, в

Для обратимой реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) ↔ 2Fe(тв) + 3CO2(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить концентрацию CO2. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация СО равна 2 моль/л, к моменту наступления равновесия прореагировало 80% СО.

Согласно принципу Ле Шателье:
а) Т.к. реакция является экзотермической (+Q говорит о том, что реакция протекает с выделением теплоты), то при увеличении температуры химическое равновесие реакции сместится в сторону исходных веществ (влево).
б) В данной реакции среди исходных веществ 3 моль газов (3 моль CO), среди продуктов так же 3 моль газов (3 моль CO2) . Реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, поэтому изменение давления никак не влияет на положение химического равновесия.
в) CO2 является продуктом реакции, поэтому при увеличении концентрации CO2 химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево).
Выражение константы равновесия для данной химической реакции:
Кравн.= [CO2]равн.3[CO]равн.3 (концентрации твердых веществ не входят в выражение константы равновесия)
Определим количество CO, которое прореагирует на момент равновесия:
[CO]прореаг.= 80% ∙[NO]исх.100%=80% ∙2100%=1,6 моль/л
Равновесное количество CO:
[CO]равн.= [CO]исх.- COпрореаг.=2-1,6=0,4 моль/л
Согласно уравнению реакции из 3 моль CO образуется 3 моль CO2, следовательно, из 1,6 моль СO образуется 1,6 моль CO2

. Реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, поэтому изменение давления никак не влияет на положение химического равновесия.
в) CO2 является продуктом реакции, поэтому при увеличении концентрации CO2 химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево).
Выражение константы равновесия для данной химической реакции:
Кравн.= [CO2]равн.3[CO]равн.3 (концентрации твердых веществ не входят в выражение константы равновесия)
Определим количество CO, которое прореагирует на момент равновесия:
[CO]прореаг.= 80% ∙[NO]исх.100%=80% ∙2100%=1,6 моль/л
Равновесное количество CO:
[CO]равн.= [CO]исх.- COпрореаг.=2-1,6=0,4 моль/л
Согласно уравнению реакции из 3 моль CO образуется 3 моль CO2, следовательно, из 1,6 моль СO образуется 1,6 моль CO2