Для обратимой реакции FeO(тв) + H2(г) ↔ Fe(тв) + H2O(г) - Q Определите, в какую

Для обратимой реакции FeO(тв) + H2(г) ↔ Fe(тв) + H2O(г) - Q Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H2O(г) Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация водорода равна 0,5 моль/л, а константа равновесия Кр = 8

1. При изменении условий: температуры, давления, концентрации реагирующих веществ – химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции.
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.
а) увеличить давление
При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количества вещества газа, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания количества вещества газов, т.е

. в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой систем.
В нашем примере, реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, значит, изменение давления не влияет на смещение равновесия.
б) увеличить температуру
Для выяснения влияния температуры на химическое равновесие необходимо знать знак теплового эффекта реакции. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (∆Н > 0), при понижении температуры – в сторону экзотермической (∆Н < 0).
FeO(тв) + H2(г) ↔ Fe(тв) + H2O(г) - Q
Реакция эндотермическая( - Q), значит, при повышении температуры, равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции.
в) уменьшить концентрацию H2O(г)
При увеличении концентрации какого-либо исходного реагента равновесие реакции смещается в сторону расходования его, т.е