Для определения свинца в руде взята навеска руды в 5,0000 г, при растворении в

Для определения свинца в руде взята навеска руды в 5,0000 г, при растворении в кислоте ион Рb2+ осажден в виде хромата свинца. Осадок отфильтрован и растворен в смеси иодида калия и хлороводородной кислоты. Выделившийся в результате реакции йод оттитрован 0,05000 н. раствором тиосульфата, которого израсходовано 42,00 см3. Сколько свинца (в %) содержит руда? Дано: тН = 5,0000 г; СН(Na2S2O3) = 0,0500 н; V(Na2S2O3) = 42,00 см3. Найти: ω(Рb2+) - ?

Осаждение ионов свинца происходит по уравнению:
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4↓.
Растворение осадка происходит по уравнению
2PbCrO4 + 16HCl + 6KI = 2CrCl3 + 2PbCl2 + 6KCl + 3I2 + 8H2O
PbCrO4 + 8H+ + 3e → Cr3+ + 4H2O + Pb2+ | 2
2I- - 2e → I2 | 3
Йод реагирует с тиосульфатом по уравнению реакции
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e → 2I- | 1
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1
Согласно закону эквивалентов
пЭ(Pb2+) = пЭ(CrO42-) = пЭ(I2) = пЭ(Na2S2O3).
т(Pb2+)/МЭ(Pb2+) = CH(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Масса Pb2+, переведенная в осадок PbCrO4, равна
т(Pb2+) = МЭ(Pb2+)∙CH(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где МЭ(Pb2+) – молярная масса эквивалента Pb2+, равна 1/3 молярной массы Pb2+, так как в реакции растворения осадка 1 моль ионов Pb2+ соответствует участию в реакции 3-х электронов: МЭ(Pb2+) = 207,2 : 3 = 69,07 г/моль;
CH(Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента Na2S2O3, равна 0,0500 н;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, затраченный на титрование, 42,00 см3.
т(Pb2+) = 69,07∙0,0500∙42,00∙10-3 = 0,1450 (г).
Массовая доля свинца в навеске равна
ω(Рb2+) = т(Pb2+)∙100 : тН,
где т(Pb2+) – масса осажденный ионов Pb2+, равна 0,1450 г;
тН – масса навески, равна 5,0000 г.
ω(Рb2+) = 0,1450∙100 : 5,0000 = 2,90 (%).
Ответ: ω(Рb2+) = 2,90 %.