Для проектирования производства кальцинированной соды мощностью 640 кг/сут определить расход рассола, известняка (96% СаСО3)

Для проектирования производства кальцинированной соды мощностью 640 кг/сут определить расход рассола, известняка (96% СаСО3) и аммиака (100% NH3) для получения соды (99% Na2CO3), если содержание NaCl в рассоле 305 г/дм3, а степень превращения NaCl в соду составляет 75%.

Согласно уравнениям
2CaCO3=2CaO+2CO2
2NaCl + 2CO2 + 2 NH3 + 2H2O = 2NaHCO3 + 2 NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2OНа образование 1 кмоль Na2CO3 расходуется 2 кмоль NaCl, 1 кмоль СаСО3 и 2 кмоль NH3.
МNH3=17 кг/кмоль
МCaCO3=100 кг/кмоль
МNaCl=58,5 кг/кмоль
МCO2 =44 кг/кмоль
МNa2CO3=106 кг/кмоль
а) Расход Na2CO3
Расход 100 %-ной соды640*0,99=633,6 кг/часб) По уравнению реакции расход NaCl составит:
633,6*2*58,5/106=699,4 кг/час
С учетом степени превращения расход NaCl равен:699,4/0,75=932,5 кг/часСодержание NaCl:
305 г/дм3=305 кг/м3
932,5/305=3,057 м3
в) расход аммиака
По уравнению реакции необходимое количество аммиака:
633,6*2*17/106=203,2 кг/час
или
203,2*22,4/17≈268 м3
г) расход CaCO3По уравнению реакции на 1 кмоль NaCl необходимо 1 кмоль CaCO3
Расход CaCO3
699,4*100/58,5=1195,5 кг/час
С учетом содержания карбоната кальция 96 % расход CaCO3 составит:
1195,5/0,96=1245,3 кг/час.