Для реакции 2NCl3 → N2 + 3Cl2 при 400 K константа скорости равна 3,05

Для реакции 2NCl3 → N2 + 3Cl2 при 400 K константа скорости равна 3,05 час–1. В 2-литровый сосуд, нагретый до 400 K, вводится 0,01 моля NCl3. Определить дав-ление, которое установится в этом сосуде через 15 минут после начала реакции, и состав газовой смеси.

По размерности (час–1) константы скорости реакции делаем вывод, что данная реакция – реакция 1-го порядка.
Начальная концентрация NCl3 равна: моль/л. Концентрация NCl3 в момент времени t = 15 мин = 0,25 час, согласно кинетическому уравнению реакции 1-го порядка, равна:
моль/л,
т.е . в сосуде осталось моль NCl3, а прореагировало:
0,01 – 0,00466 = 0,0534 моль NCl3.
Согласно уравнению реакции при этом образовалось:
моль N2 и моль Cl2.
Общее число моль газов в системе в этот момент времени:
n = 0,00466 + 0,00267 + 0,00801 = 0,01534 моль.
Давление в сосуде находим по уравнению Менделеева – Клапейрона:
Па = 0,252 атм.
Состав газовой смеси в этот момент времени:
или 30,38 мол.%;
или 17,40 мол.%;
или 52,22 мол.%

. в сосуде осталось моль NCl3, а прореагировало:
0,01 – 0,00466 = 0,0534 моль NCl3.
Согласно уравнению реакции при этом образовалось:
моль N2 и моль Cl2.
Общее число моль газов в системе в этот момент времени:
n = 0,00466 + 0,00267 + 0,00801 = 0,01534 моль.
Давление в сосуде находим по уравнению Менделеева – Клапейрона:
Па = 0,252 атм.
Состав газовой смеси в этот момент времени:
или 30,38 мол.%;
или 17,40 мол.%;
или 52,22 мол.%