Для реакции 4HCl(Г) + O2(Г) → 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения

Для реакции 4HCl(Г) + O2(Г) → 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =7270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака G.

4HCl(Г) + O2(Г) → 2H2O(Г) + 2Cl2(Г).
Таблица 1. Термодинамические константы веществ в стандартных условиях
(справочные данные)
Вещество кДж/моль Дж/моль∙К
HCl(г) -92,3 186,7
О2(г) 0 205,0
Cl2(г) 0 223,0
H2O(г) -241,8 188,7
По закону Гесса:
, где n и m-стехиометрические коэффициенты.
По второму закону термодинамики:
, где n и m-стехиометрические коэффициенты.
в стандартных условиях - при 298К:
∆G0 < 0, реакция идет самопроизвольно в прямом направлении в стандартных условиях.
при 7270С:
Т = t +273 =727 + 273 = 1000 К.
∆G > 0, реакция не идет самопроизвольно в прямом направлении при 1000 К.
а) ∆Н0 < 0, энергия выделяется в ходе реакции.
б) ∆S0 < 0, в ходе реакции происходит уменьшение количества объемов газов, энтропия понижается.
Равновесие устанавливается при ∆G0 = 0,
Выше 891 К происходит смена знака ∆G с минуса на плюс, реакция в прямом направлении не будет протекать, прямая реакция протекает ниже этой температуры.