Дымовые газы имеют следующий массовый состав gСО2=16,1%, gО2=7,5 % , gN2=76,4 %. Рассчитать энтальпию

Дымовые газы имеют следующий массовый состав gСО2=16,1%, gО2=7,5 % , gN2=76,4 %. Рассчитать энтальпию h’см этих газов, отнесенную к 1 м3 при температуре t = 800 °С Дано: gСО2=16,1% gО2=7,5 % gN2=76,4 % t = 800 °С Найти: h’см - ?

Газовая постоянная смеси определяется по формуле
Rсм=ΣRigi=ΣRμμigi=
=831444∙0,161+831432∙0,075+831428∙0,764=276,8кДжкг∙К.
Молярная масса смеси
μсм=RμRсм=8314276,8=30,04кгкмоль.
Найдем объемные доли компонентов в смеси
rCО2=μсм∙ gCО2μCО2=30,04∙ 0,16144=0,11;
rО2=μсм∙ gО2μО2=30,04∙ 0,07532=0,07;
rN2=μсм∙ gN2μN2=30,04∙ 0,76428=0,82.
Пользуясь таблицами из приложений, находим объемные изобарные теплоемкости компонентов смеси при заданной температуре
c'pCО2=2,1311 кДж/м3∙К;
c'pО2=1,4499 кДж/м3∙К;
c'pN2=1,3716 кДж/м3∙К.
Объемная теплоемкость смеси
c'pсм=c'pCО2∙rCО2+c'pО2∙rО2+c'pN2∙rN2=
=2,1311 ∙0,11+1,4499∙0,07+1,3716∙0,82=1,4606 кДж/м3∙К.
Энтальпию h’см этих газов, отнесенная к 1 м3
h'pсм=c'pсм∙t=1,4606∙800=1168,48 кДж/м3.
Ответ: h'pсм=1168,48 кДж/м3.