Энтальпия образования пентафторида мышьяка, вычисленная на основании экспериментальных данных: 2As(к) + 3F2(г) = 2AsF3(г)ΔН°1 =

Энтальпия образования пентафторида мышьяка, вычисленная на основании экспериментальных данных: 2As(к) + 3F2(г) = 2AsF3(г)ΔН°1 = -1842 кДж AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г)ΔН°2 = 317 кДж

2As(к) + 3F2(г) = 2AsF3(г)ΔН°1 = -1842 кДж
Вторую реакцию можно записать:
AsF3(г) + F2(г) = AsF5(г) ΔН°2 = - 317 кДж
При решении задачи, с термохимическими уравнениями можно оперировать также, как с алгебраическими.
Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивом состоянии при данных условиях.
Запишем реакцию образования 1 моля пентафторида мышьяка из простых веществ:
As + 52 F2 = AsF5
Чтобы получить данное уравнение, нужно разделить первое уравнение на 2 и сложить со вторым:
As + 32 F2 + AsF3 + F2 = AsF3 + AsF5
Сокращая левую и правую части на AsF3:
As + 52 F2 = AsF5
Тепловой эффект этой реакции и будет равен теплоте образования пентахлорида фосфора ( △Н°)
△Н° = ΔH°(1)2 + △Н°(2) = - 18422 + ( - 317) = - 1237 кДж/моль – при образовании 1 моль AsF5 выделяется 1237 кДж теплоты
Ответ