Гомогенная газообразная реакция: 2А ↔ C + D Известны равновесные концентрации: - [A]=0,04 моль/л - [C] = 0,08

Гомогенная газообразная реакция: 2А ↔ C + D Известны равновесные концентрации: - [A]=0,04 моль/л - [C] = 0,08 моль/л - [D] = 0,08 моль/л Определить константу равновесия Кс и начальную концентрацию исходного реагента.

В рассматриваемом процессе константа равновесия определяется выражением:
Кс=С∙D[A]2
Зная равновесные концентрации соединений, рассчитаем величину константы равновесия:Кс=С∙D[A]2=0,08∙0,080,042=4
Обозначим «х» - конверсию исходного реагента А.
Тогда:
А=CА0∙(1-x)
С=D=CА0∙x
Тогда константу равновесия можно выразить следующим образом:
Кс=CА0∙x2CА0∙(1-x)2=x21-x2=x1-x2
Kc=x1-x
x1-x=4=2
x = 2/3
Начальная концентрация реагента А:
CА0=[A]1-x=0,041-23=0,12 моль/л
Начальная концентрация исходного соединения А равна 0,12 моль/л