Горение бензола в кислороде протекает согласно формуле: C6H6(ж) + 7,5O2(г) => 6CO2(г) + 3H2O(ж)

Горение бензола в кислороде протекает согласно формуле: C6H6(ж) + 7,5O2(г) => 6CO2(г) + 3H2O(ж)

Формируем с найденными в справочной литературе значениями стандартных мольных энтальпий образования компонентов реакции, а также коэффициентов температурной зависимости мольных изобарных теплоемкостей всех участников реакции.
Вещество k
ν ΔН0обр., 298
кДж/моль С0р, к(Т)=ак+вк·Т+ск·Т2+ск/·Т-2
ак
вк·103 ск·106 ск/·10-5
C6H6(ж) -1 49,04 59,5 255,02 0 0
7,5O2(г) -7,5 0 31,46 3,39 0 -3,77
CO2(г) 6 -393,51 44,14 9,04 0 -8,53
H2O(ж) 3 -285,84 0 0 0 0
Δ
-3267,62 -30,61 -226,21 0 -22,905
С учетом найденных сумм получаем, что стандартный тепловой эффект реакции при 298 K равен:
ΔН0обр., 298 = -3267,62 кДж/моль
а уравнение температурной зависимости стандартной мольной изобарной теплоемкости имеет вид
С0р, к(Т)=-30,61-226,21·103·Т -22,91·10-5·Т-2
Стандартный мольный тепловой эффект реакции при любой другой температуре Т находится по формуле:
∆Нt,2980=∆Нобр.,2980-30,61·Т-298-12226,21∙103Т2-2982+22,91∙10-5(1Т-1298)
Рассчитаем тепловой эффект данной реакции при температуре 300 К:
∆Нt,2980=-3267620-30,61·300-298-12226,21∙10-33002-2982+22,91∙1051300-1298=-3267868 Дж/моль
Ответ: -3267868 Дж/моль или -3267,868 кДж/моль