Избытком гидроксида калия подействовали на растворы дигидрофосфата калия и нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения

Избытком гидроксида калия подействовали на растворы дигидрофосфата калия и нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

КН2РО4 + 2КОН = К3РО4 + 2Н2О;
К+ + Н2РО4- + 2К+ + ОН- = 3К ++ РО43- + 2Н2О;
Н2РО4- + ОН- = РО43- + 2Н2О.
Bi(OH)2NO3 + KOH = Bi(OH)3↓ + KNO3;
Bi(OH)2+ + NO3- + K+ + OH- = Bi(OH)3↓ + K+ + NO3-;
Bi(OH)2+ + OH- = Bi(OH)3↓
В реакции КОН с КН2РО4 происходит замещение двух ионов Н+, поэтому фактор эквивалентности равен 1/2 . Эквивалент равен 1/2 КН2РО4.
Молярная масса эквивалента равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности:
МЭ(КН2РО4) = 1/2∙М(КН2РО4)
Молярная масса КН2РО4 равна
М(КН2РО4) = 39 + 1∙2 + 31 + 16∙4 = 136 (г/моль);
МЭ(КН2РО4) = 1/2∙136 = 68 (г/моль).
В реакции КОН с Bi(OH)2NO3 происходит замещение одного однозарядного иона NO3- на одну группу ОН-, поэтому фактор эквивалентности равен 1, эквивалент равен 1 Bi(OH)2NO3, а молярная масса эквивалента Bi(OH)2NO3 равна молярной массе этого соединения.
МЭ(Bi(OH)2NO3) = 209 + (16 + 1)∙2 + 14 + 16∙3 = 305 (г/моль).
Ответ: 1/2 КН2РО4; МЭ(КН2РО4) = 68 г/моль;
1 Bi(OH)2NO3; МЭ(Bi(OH)2NO3) = 305 г/моль.
Химическая кинетика и равновесие

. Эквивалент равен 1/2 КН2РО4.
Молярная масса эквивалента равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности:
МЭ(КН2РО4) = 1/2∙М(КН2РО4)
Молярная масса КН2РО4 равна
М(КН2РО4) = 39 + 1∙2 + 31 + 16∙4 = 136 (г/моль);
МЭ(КН2РО4) = 1/2∙136 = 68 (г/моль).
В реакции КОН с Bi(OH)2NO3 происходит замещение одного однозарядного иона NO3- на одну группу ОН-, поэтому фактор эквивалентности равен 1, эквивалент равен 1 Bi(OH)2NO3, а молярная масса эквивалента Bi(OH)2NO3 равна молярной массе этого соединения.
МЭ(Bi(OH)2NO3) = 209 + (16 + 1)∙2 + 14 + 16∙3 = 305 (г/моль).
Ответ: 1/2 КН2РО4; МЭ(КН2РО4) = 68 г/моль;
1 Bi(OH)2NO3; МЭ(Bi(OH)2NO3) = 305 г/моль.
Химическая кинетика и равновесие