К 0,2266 г хлористой соли прилили 30,00 см3 раствора AgNO3 c концентрацией 0,1121 мольэ/дм3,

К 0,2266 г хлористой соли прилили 30,00 см3 раствора AgNO3 c концентрацией 0,1121 мольэ/дм3, избыток которого оттитровали 15,00 см3 раствора NH4SCN с концентрацией 0,1158 мольэ/дм3. Вычислить процентное содержание хлорида в веществе. Дано: тН = 0,2266 г; V(AgNO3) = 30,00 см3; СН(AgNO3) = 0,1121 моль/дм3; V(NH4SCN) = 15,00 см3; СН(NH4SCN) = 0,1158 моль/дм3. Найти: ω(Cl-) - ?

После добавления к раствору хлоридов 30,00 см3 раствора AgNO3 идет химическая реакция
Cl- + Ag+ = AgCl↓
При титровании избытка нитрата серебра идёт реакция
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.
Массовая доля хлоридов в растворе равна
ωCl-=CHAgNO3∙VAgNO3-CHNH4SCN∙VNH4SCN∙MЭ(Cl-)mH∙10,
где ω(Cl-) – массовая доля хлоридов в пробе, %;
СН(AgNO3) – молярная концентрация эквивалентов AgNO3, 0,1121 моль/дм3;
V(AgNO3) – объём раствора нитрата серебра, 30,00 см3;
СН(NH4SCN) – молярная концентрация эквивалентов NH4SCN, 0,1158 моль/дм3;
V(NH4SCN) – объём раствора NH4SCN, затраченный на титрование, 15,00 см3;
МЭ(Cl-) – молярная масса эквивалента ионов Cl-, равна 35,45 г/моль;
тН – масса навески, 0,2266 г;
10 – коэффициент, учитывающий перевод см3 в дм3 и выражение массовой доли в процентах.
ωCl-=0,1121∙30,00-0,1158∙15,00∙35,450,2266∙10=25,44 (%).
Ответ: в навеске содержится 25,44 % хлоридов.