К 10,0 мл 0,10 н. раствора сульфата железа (II) прибавили 10,0 мл 0,10 н.

К 10,0 мл 0,10 н. раствора сульфата железа (II) прибавили 10,0 мл 0,10 н. раст-вора дихромата калия. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала раствора при рН = 0.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Реагирующие вещества взяты в одинаковом количестве эквивалентов:
моль-э
Следовательно, достигнута точка эквивалентности.
Окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности вычисляется по формуле:
,
где n1 и n2 – число электронов, участвующих в полуреакциях окисления и восстановле-ния.
Стандартные потенциалы:
= +0,771 В; = +1,33 В (при [H+] = 1 М, т.е