К 10,0 мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, до прекращения выпадения осадка добавили

К 10,0 мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, до прекращения выпадения осадка добавили 4,00 мл раствора аммиака (с = 1,25 моль/л). Полученный осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 152 мг. Вычислите молярную концентрацию сульфат-ионов в исходном растворе.

Запишем уравнения реакций:
FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4
Вычислим количество вещества аммиака:
n(р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль
пусть x=n (FeSO4), а y=n (Fe2(SO4)3),
тогда n(NH3) в первой реакции=2x, а во второй- 6y
2x+6y=0.005
Fe(OH)2=FeO+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y
n(FeO)=x
n(Fe2O3)= 2y/2=y
Молярная масса FeO=72 г/моль
тогда m(FeO)=n*M=x*72
Молярная масса Fe2O3=160 г/моль
тогда m(Fe2O3)=n*M=y*160
72x+160y=0,152
2x+6y=0.005
х=0,005-6у/2
72*(0,005-6у/2)+160у=0,152
у=0,0005
х=0,001
n(FeSO4) = 0,001 моль
n (Fe2(SO4)3) = 0,0005 моль
Вычислим молярные концентрации сульфат-ионов в исходном растворе
См(FeSO4) = n/V=0,001/0,01=0,1 моль/л
См(Fe2(SO4)3) = 0,0005/0,01=0,05 моль/л