К 150 мл 1М раствора CaCl2 (p=1,05 г/мл) добавили 150 мл 2М раствора Na2CO3

К 150 мл 1М раствора CaCl2 (p=1,05 г/мл) добавили 150 мл 2М раствора Na2CO3 (р=1,10 г/мл). Определите массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка. Дано: С(CaCl2) = 1 М; p1 =1,05 г/мл; V(CaCl2) = 150 мл; С(Na2CO3) = 2 М; р2 =1,10 г/мл; V(Na2CO3) = 150 мл Найти: массовые доли всех веществ

При сливании растворов идёт реакция:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Вычислим количество молей каждого из исходных веществ.
п(CaCl2) = С(CaCl2)∙V(CaCl2) ∙10-3 = 1∙0,150 = 0,150 (моль).
п(Na2CO3) = С(Na2CO3)∙V(Na2CO3) ∙10-3 = 2∙0,150 = 0,300 (моль).
Карбонат натрия находится в избытке. После завершения реакции в растворе останется 0,300 – 0,150 – 0,150 (моль) Na2CO3.
Кроме этого, в растворе образуется осадок CaCO3↓ в количестве 0,150 моль, который, по условию задачи, отделяем . И образуется 2∙0,150 = 0,300 (моль) хлорида натрия NaCl.
Вычислим массы оставшихся в растворе после реакции компонентов.
т(Na2CO3) = 0,150∙М(Na2CO3),
где М(Na2CO3) – молярная масса Na2CO3, равна 2∙23 + 12 + 3∙16 = 106 (г/моль).
т(Na2CO3) = 0,150∙106 = 15,9 (г).
т(NaCl) = 0,300∙М(NaCl),
где М(NaCl) – молярная масса NaCl, равна 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль).
т(NaCl) = 0,300∙58,5 = 17,55 (г).
Общая масса раствора равна
V(CaCl2) ∙ p1 + V(Na2CO3) ∙ p2 = 150∙1,05 + 150∙1,10 = 157,5 + 165 = 322,5 (г).
Масса осадка СаСО3 т(СаCO3) = 0,150∙М(СаCO3),
где М(СаCO3) – молярная масса СаCO3, равна 40 + 12 + 3∙16 = 100 (г/моль).
т(СаCO3) = 0,150∙100 = 15 (г).
Масса раствора после удаления осадка равна
тр = 322,5 – 15 = 307,5 (г).
Массовая доля Na2CO3 равна
ω(Na2CO3) = (т(Na2CO3) : тр) ∙100 = (15,9 : 307,5) ∙100 = 5,17 (%).
Массовая доля NaCl равна
ω(NaCl) = (т(NaCl) : тр) ∙100 = (17,55 : 307,5) ∙100 = 5,71 (%).
Ответ: ω(Na2CO3) = 5,17%; ω(NaCl) = 5,71 %.

. И образуется 2∙0,150 = 0,300 (моль) хлорида натрия NaCl.
Вычислим массы оставшихся в растворе после реакции компонентов.
т(Na2CO3) = 0,150∙М(Na2CO3),
где М(Na2CO3) – молярная масса Na2CO3, равна 2∙23 + 12 + 3∙16 = 106 (г/моль).
т(Na2CO3) = 0,150∙106 = 15,9 (г).
т(NaCl) = 0,300∙М(NaCl),
где М(NaCl) – молярная масса NaCl, равна 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль).
т(NaCl) = 0,300∙58,5 = 17,55 (г).
Общая масса раствора равна
V(CaCl2) ∙ p1 + V(Na2CO3) ∙ p2 = 150∙1,05 + 150∙1,10 = 157,5 + 165 = 322,5 (г).
Масса осадка СаСО3 т(СаCO3) = 0,150∙М(СаCO3),
где М(СаCO3) – молярная масса СаCO3, равна 40 + 12 + 3∙16 = 100 (г/моль).
т(СаCO3) = 0,150∙100 = 15 (г).
Масса раствора после удаления осадка равна
тр = 322,5 – 15 = 307,5 (г).
Массовая доля Na2CO3 равна
ω(Na2CO3) = (т(Na2CO3) : тр) ∙100 = (15,9 : 307,5) ∙100 = 5,17 (%).
Массовая доля NaCl равна
ω(NaCl) = (т(NaCl) : тр) ∙100 = (17,55 : 307,5) ∙100 = 5,71 (%).
Ответ: ω(Na2CO3) = 5,17%; ω(NaCl) = 5,71 %.