К 20,00 мл 0,1000 М NiSO4 прибавили 20,00 мл исследуемого раствора NaCN. Определить молярную

К 20,00 мл 0,1000 М NiSO4 прибавили 20,00 мл исследуемого раствора NaCN. Определить молярную концентрацию его, если на титрование избытка NiSO4 израсходовали 10,24 мл 0,05000 М трилона Б. Дано: V(NiSO4) = 20,00 мл; CM(NiSO4) = 0,1000 М; V(NaCN) = 20,00 мл; VТ = 10,24 мл; СМ,Т = 0,05000 М. Найти: СМ(NaCN) - ?

Исследуемый раствор NaCN реагирует с NiSO4:
Ni2+ + 4CN- = [Ni(CN)4]2-
Избыток NiSO4 реагирует с трилоном Б:
Ni2+ + H2Y2- = NiY2- + 2H+.
Анализ осуществляется методом обратного титрования.
Найдем, сколько молей NiSO4 прореагировало с NaCN:
∆п(NiSO4) = п(NiSO4) - пТ,
где п(NiSO4) – число молей NiSO4 в исходном растворе;
пТ – число молей трилона Б, пошедших на титрование.
Так как реакция Ni2+ с трилоном Б идет в соотношении 1 : 1, то вместо молярных концентраций эквивалента можно использовать молярные концентрации.
п (NiSO4) = CМ(NiSO4)∙V(NiSO4),
где CМ(NiSO4) – молярная концентрация раствора NiSO4, 0,1000∙моль/л;
V(NiSO4) – объём раствора NiSO4, равен 20,00 мл.
п (NiSO4) = 0,1000∙20,00 = 2,0000 (ммоль).
пТ = СМ,Т∙VТ,
где СТ – молярная концентрация раствора трилона Б, равна 0,05000 моль/л;
VТ – объём трилона Б, пошедший на титрование, равен 10,24 мл.
пТ = 0,05000∙10,24 = 0,5120 (ммоль).
∆п(NiSO4) = 2,0000 – 0,5120 = 1,4880 (ммоль).
По уравнению реакции видно, что 1 моль NiSO4 реагирует с 4 молями NaCN, поэтому число молей NaCN равно
п(NaCN) = ∆п(NiSO4)∙4 = 1,4880∙4 = 5,9520 (ммоль).
Молярная концентрация раствора NaCN равна
СМ(NaCN) = п(NaCN)/V(NaCN),
где п(NaCN) – число молей NaCN, вступившее в реакцию, равно 5,9520 ммоль;
V(NaCN) – объём раствора, взятый для анализа, равен 20,00 мл.
СМ(NaCN) = 5,9520/20,00 = 0,2976 (моль/л)
Ответ: СМ(NaCN) = 0,2976 моль/л.